高一化学必修一知识点归纳总结

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本文导读目录：

1、高一化学知识点总结 化学必修一重要知识点归纳

2、高一化学必修一重点知识点归纳

3、高一化学必修一知识点归纳总结

　　很多人想知道高一有哪些必背的化学知识点，下面小编为大家整理了高一化学必背的重点知识，供参考! 　　1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 　　(2)烫伤宜找医生处理。 　　(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 　　(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 　　(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 　　(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 　　(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 　　2、混合物的分离和提纯 　　分离和提纯的方法 　　过滤：用于固液混合的分离、一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯 　　蒸馏：提纯或分离沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏 　　萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 　　选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 　　分液：分离互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 　　蒸发和结晶：用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 　　加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，分离NaCl和KNO3混合物 　　3、离子的检验： 　　①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓ 　　②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。 　　③CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。 　　1、 硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl 　　2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl 　　3、碳酸 　　钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑ 　　4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温 2cu + co2↑ 　　5、铁片与硫酸 　　铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu 　　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应 　　：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl 　　7、钠在空气中燃烧：2na + o2 △ na2o2 　　钠与氧气反应：4na + o2 = 2na 　　2o 　　8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑ 　　9、过氧 　　化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 　　10、钠与水反 　　应：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑ 　　11、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o( 　　g) = f3o4 + 4h2↑ 　　12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2 　　o = 2naalo2 + 3h2↑ 　　13、氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh)2 　　14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o 　　15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o 　　16、氧化铝 　　与氢氧化钠溶液反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o 　　17、氯化铁 　　与氢氧化钠溶液反应：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl 　　18、硫酸 　　亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4 　　19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3 　　20、氢氧化铁加热分2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑ 　　21、实验室 　　制取氢氧化铝：al2(so4)3 + 6nh3/*h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)2so4 　　22、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o 　　23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o 　　24、氢氧化铝加热分2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o 　　25、三氯化铁 　　溶液与铁粉反应：2fecl3 + fe = 3fecl2 　　26、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2 + cl2 = 2fecl3 　　27、二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o 　　硅单质与氢氟酸反应：si + 4hf = sif4 + 2h2↑ 　　28、二氧化硅与氧化钙高温反应：sio2 + cao 高温 casio3 　　29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o 　　30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓ 　　1、基础知识 　　想要学好任何一门学科都要掌握好基础知识，化学的学习也是一样，基础知识一定要牢固。化学的基本概念、理论和规律是学好化学的关键。另外，化学的学习都是分模块的，但是各模块之间还是有联系的，所以想要提高化学成绩还是要正确的处理化学概念之间的联系和区别。 　　2、重视化学实验 　　想要学好化学，还是要重视化学实验，化学实验可以让高中生通过简单的现象来反应出化学本质。所以，高中生想要提高化学成绩，要弄清实验本质，掌握好化学知识，并提高动手能力尤为重要。 　　3、课前预习不能少 　　想要学好化学，提高化学成绩，预习是少不了的。预习时遇到的疑难点，而自己又一时解决不了的，就把他们集中起来记录在笔记本中，这样在听课时就可以更有针对性。另外，也可以通过参考书来解决问题，提高自己的自学能力。 　　4、课后复习 　　在每次化学课后，不要急于去做别的事情，而是要利用几分钟的时间来静静的思考课上的基本内容。另外，知识总是会有一个遗忘的过程，这样课后一定要及时安排复习，将知识尽最大的努力归自己所有。　　【导语】高中化学解题技巧汇总作为以实验为基础的一门学科，高中化学具有较强的实用性和创造性，®无忧考网为各位同学整理了《高一化学必修一重点知识点归纳》，希望对你的学习有所帮助！ 　　1.高一化学必修一重点知识点归纳 篇一 　　离子反应： 　　1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。 　　2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查) 　　①写：写出正确的化学方程式。(要注意配平。) 　　②拆：把易溶的强电解质(XX容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。 　　常见易溶的强电解质有： 　　三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。 　　③删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。 　　④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。 　　3、离子方程式正误判断： 　　①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。 　　②看是否可拆。 　　③看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。 　　④看“=”“”“↑”“↓”是否应用恰当。 　　2.高一化学必修一重点知识点归纳 篇二 　　1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。 　　2、分散系及其分类： 　　(1)分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。 　　(2)当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。 　　3、胶体： 　　(1)常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。 　　(2)胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。 　　胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。 　　(3)Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。 　　3.高一化学必修一重点知识点归纳 篇三 　　氯离子的检验 　　使用XX银溶液，并用稀XX排除干扰离子(CO32-、SO32-) 　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 　　NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 　　Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3 　　Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O 　　Cl-+Ag+==AgCl↓ 　　二氧化硫 　　制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末) 　　S+O2===(点燃)SO2 　　物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比) 　　化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解XX和SO2 　　SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。 　　可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。 　　一氧化氮和二氧化氮 　　一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。 　　二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制XX的方法。 　　4.高一化学必修一重点知识点归纳 篇四 　　四种化学反应基本类型： 　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的.反应 　　如：A+B=AB 　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 　　如：AB=A+B 　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 　　如：A+BC=AC+B 　　④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 　　如：AB+CD=AD+CB 　　5.高一化学必修一重点知识点归纳 篇五 　　氨气及铵盐 　　氨气的性质：无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比.溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验.生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定：NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O 　　浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味. 　　氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体) 　　氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造XX、铵盐和纯碱都离不开它.氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂. 　　铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐),受热易分解,放出氨气： 　　NH4ClNH3↑+HCl↑ 　　NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑ 　　可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热) 　　NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑ 　　2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 　　用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满. 　　6.高一化学必修一重点知识点归纳 篇六 　　物质的量的单位――摩尔 　　1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量. 　　2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔. 　　3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数. 　　4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA 　　5.摩尔质量(M) 　　(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量. 　　(2)单位：g/mol或g..mol-1 　　(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 　　6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)　　归纳整理了高一必修一知识点的精炼版本，每一句都是重要考点哦[哇R]，高中化学的学习，更侧重对知识点的理解及记忆，很多时候做不出来题，是因为核心知识点不了解[失望R]

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